Простые и сложные вещества – биология

Простые и сложные вещества – Ида Тен

При изучении материала предыдущих параграфов, вы уже познакомились с некоторыми веществами. Так, например, молекула газа водорода, состоит из двух атомов химического элемента водорода – Н + Н = Н2.

Простые вещества – вещества, в состав которых входят атомы одного вида

К простым веществам, из числа известных вам веществ, относят: кислород, графит, серу, азот, все металлы: железо, медь, алюминий, золото и т.д. Сера состоит только из атомов химического элемента серы, а графит состоит из атомов химического элемента углерода.

Нужно четко различать понятия «химический элемент» и «простое вещество». Например, алмаз и углерод – не одно и тоже.

Углерод – химический элемент, а алмаз – простое вещество, образованное химическим элементов углеродом. В данном случае химический элемент (углерод) и простое вещество (алмаз) называются по-разному.

Часто химический элемент и отвечающее ему простое вещество называются одинаково. Например, элементу кислороду, соответствует простое вещество – кислород.

Различать, где идет речь об элементе, а где о веществе, необходимо научиться! Например, когда говорят, что кислород входит в состав воды – речь идет об элементе кислороде. Когда говорят, что кислород – это газ, необходимый для дыхания – здесь идет речь о простом веществе кислороде.

Простые вещества химических элементов подразделяют на две группы – металлы и неметаллы.

Металлы и неметаллы кардинально отличаются по своим физическим свойствам. Все металлы при нормальных условиях твердые вещества, исключение составляет ртуть – единственный жидкий металл. Металлы непрозрачны, обладают характерным металлическим блеском. Металлы пластичны, хорошо проводят тепло и электрический ток.

Неметаллы не похожи друг на друга по физическим свойствам. Так, водород, кислород, азот – газы, кремний, сера, фосфор – твердые вещества. Единственный жидкий неметалл – бром – жидкость коричнево-красного цвета.

Если провести условную линию от химического элемента бора к химическому элементу астату, то в длинном варианте Периодической Системы над линией расположены неметаллические элементы, а под ней – металлические.

В коротком варианте Периодической Системы под этой линией расположены неметаллические элементы, а над ней – как металлические, так и неметаллические элементы. Значит, определять, является элемент металлическим или неметаллическим, удобнее по длинному варианту Периодической Системы.

Это деление условное, поскольку все элементы так или иначе проявляют как металлические, так и неметаллические свойства, но в большинстве случаев такое распределение соответствует действительности.

Сложные вещества и их классификация

Если в состав простых веществ входят атомы только одного вида, несложно догадаться, что в состав сложных веществ будут входить несколько видов различных атомов, как минимум двух. Примером сложного вещества является вода, ее химическая формула вам известна – Н2О. Молекулы воды состоят из двух видов атомов: водорода и кислорода.

Сложные вещества – вещества, в состав которых входят атомы различных видов

Проведем следующий эксперимент. Смешаем порошки серы и цинка. Поместим смесь на металлический лист и подожжем при помощи деревянной лучины.

Смесь загорается и быстро сгорает ярким пламенем. После завершения химической реакции образовалось новое вещество, в состав которого входят атомы серы и цинка.

Свойства этого вещества совершенно другие, нежели свойства исходных веществ – серы и цинка.

Сложные вещества принято делить на две группы: неорганические вещества и их производные и органические вещества и их производные. Например, каменная соль – это неорганическое вещество, а крахмал, содержащийся в картофеле – органическое вещество.

Типы строения веществ

По типу частиц, входящих в состав веществ, вещества делят на вещества молекулярного и немолекулярного строения.

В состав вещества могут входить различные структурные частицы, такие как атомы, молекулы, ионы. Следовательно, существует три типа веществ: вещества атомного, ионного и молекулярного строения. Вещества различного типа строения будут иметь различные свойства.

Вещества атомного строения

Примером веществ атомного строения могут быть вещества, образованные элементом углеродом: графит и алмаз. В состав этих веществ входят только атомы углерода, но свойства этих веществ очень сильно отличаются. Графит – хрупкое, легко расслаивающееся вещество серо-черного цвета.

Алмаз – прозрачный, один из самых твердых на планете, минерал. Почему вещества, состоящие из одного типа атомов, имеют различные свойства? Все дело в строении этих веществ. Атомы углерода в графите и алмазе соединяются различным способом.

Вещества атомного строения имеют высокие температуры кипения и плавления, как правило, нерастворимы в воде, нелетучи.

Кристаллическая решетка – вспомогательный геометрический образ, вводимый для анализа строения кристалла

Вещества молекулярного строения

Вещества молекулярного строения – это практически все жидкости и большинство газообразных веществ. Существуют и кристаллические вещества, в состав кристаллической решетки которых входят молекулы. Вода – вещество молекулярного строения.

Лед также имеет молекулярное строение, но в отличие от жидкой воды, имеет кристаллическую решетку, где все молекулы строго упорядочены.

Вещества молекулярного строения имеют невысокие температуры кипения и плавления, как правило хрупкие, не проводят электрический ток.

Вещества ионного строения

Вещества ионного строения – это твердые кристаллические вещества. Примером вещества ионного соединения может быть поваренная соль. Ее химическая формула NaCl.

Как видим, NaCl состоит из ионов Na+ и Cl⎺, чередующихся в определенных местах (узлах) кристаллической решетки.

Вещества ионного строения имеют высокие температуры плавления и кипения, хрупкие, как правило, хорошо растворимы в воде, не проводят электрический ток.

Понятия «атом», «химический элемент» и «простое вещество» не следует смешивать.

  • «Атом» – конкретное понятие, так как атомы существуют реально.
  • «Химический элемент» – это собирательное, абстрактное понятие; в природе химический элемент существует в виде свободных или химически связанных атомов, то есть простых и сложных веществ.

Названия химических элементов и соответствующих простых веществ совпадают в большинстве случаев.

Когда мы говорим о материале или компоненте смеси – например, колба наполнена газообразным хлором, водный раствор брома, возьмём кусочек фосфора, – мы говорим о простом веществе. Если же мы говорим, что в атоме хлора содержится 17 электронов, вещество содержит фосфор, молекула состоит из двух атомов брома, то имеем в виду химический элемент.

Нужно различать свойства (характеристики) простого вещества (совокупности частиц) и свойства (характеристики) химического элемента (изолированного атома определенного вида), см. таблицу ниже:

 Характеристики химического элемента   Характеристики простого вещества
  • атомный номер
  • относительная атомная масса
  • изотопный состав
  • распространённость в природе
  • положение в Периодической Системе
  • строение атома
  • энергия ионизации
  • сродство к электрону
  • электроотрицательность
  • степени окисления
  • валентность
  • окраска
  • запах
  • электропроводность
  • теплопроводность
  • растворимость
  • твёрдость
  • температура кипения
  • температура плавления
  • вязкость
  • молярная масса
  • оптические свойства
  • магнитные свойства
  • химическая формула

Сложные вещества необходимо отличать от смесей, которые тоже состоят из разных элементов.

Количественное соотношение компонентов смеси может быть переменным, а химические соединения имеют постоянный состав.

Например, в стакан чая вы можете внести одну ложку сахара, или несколько, а молекулы сахарозы С12Н22О11 содержит точно 12 атомов углерода, 22 атома водорода и 11 атомов кислорода.

Таким образом, состав соединений можно описать одной химической формулой, а состав смеси – нет.

Компоненты смеси сохраняют свои физические и химические свойства. Например, если смешать железный порошок с серой, то образуется смесь двух веществ. И сера, и железо в этой смеси сохраняют свои свойства: железо притягивается магнитом, а сера не смачивается водой и плавает по ее поверхности.

Если же сера и железо прореагируют друг с другом, образуется новое соединение с формулой FeS, не имеющее свойств ни железа, ни серы, но обладающее набором собственных свойств. В соединении FeS железо и сера связаны друг с другом, и разделить их методами, которыми разделяют смеси, нельзя.

Таким образом, вещества можно классифицировать по нескольким параметрам:

Выводы из статьи по теме Простые и сложные вещества

  • Простые вещества – вещества, в состав которых входят атомы одного вида
  • Простые вещества делят на металлы и неметаллы
  • Сложные вещества – вещества, в состав которых входят атомы различных видов
  • Сложные вещества делят на органические и неорганические
  • Существуют вещества атомного, молекулярного и ионного строения, их свойства различны
  • Кристаллическая решетка – вспомогательный геометрический образ, вводимый для анализа строения кристалла

Источник: https://idaten.ru/chemistry/prostie-i-slojnie-veshestva

Презентация – Простые и сложные вещества

Слайд 1

Простые и сложные веществаМидакова Наталья Васильевна учитель I квалификационной категории МБОУ «Красночетайская СОШ» Красночетайский район Республика Чувашия

Слайд 2

Содержание Опорная схемаАлгоритм определения веществПроверь себяКлассификацияСтроение молекулыФизические свойства Простые веществаХимический словарикОтличие между сложными и простыми вещ-миКлассификацияСтроение и свойстваАллотропияСложные веществаИсточникиОтличие между сложными вещ-ми и смесямиПриложение

Слайд 3

Классификация простых веществПростые веществаМеталлыНеметаллыNa K Au Fe Cu N2 O2 H2 Cl2 P SГлавная

Слайд 4

Металлы Неметаллы Немолекулярное строение Молекулярное строение Немолекулярное строениеГрафитКислородСераМедьЖелезоГлавная

Слайд 5

Металлы Неметаллы Кислород ОУглерод СКристаллическаяПластическаяОлово SnСерое α-формаБелое (β-форма)Сера SГлавная

Слайд 6

Металлы Неметаллы 1. Агрегатное состояниеТв. Hg – жидкий металл– O2, N2, H2– I2, C, Si– Br22. ЦветОт серебристо-белого до темно-серого. Au (желтый) и Cu (красно-коричневый).3. ЭлектропроводностьгтвжЭлектропроводныДиэлектрикиГлавная

Слайд 7

Металлы Неметаллы От серебристо-белого до серогобериллийгерманийлитий золотографитмышьякалмазкремнийсерафосфорГлавная медь

Слайд 8

Металлы Неметаллы 4. Твердость / мягкостьПластичные (Au, Ag, Cu, Al и др.), кроме. Sn (серое). Хрупкие (S, уголь, I2, др.) При ударе рассыпаются.5.

Пластичность/ хрупкостьСуществуют твердые (Cr, Fe) и мягкие (Au, Na, K).Существуют твердые (Салмаз, Si) и мягкие (Cграфит).6. Температура плавленияСамая высокая:Tпл.(W)= +3380°ССамая низкая?Tпл.

(Hg)= – 38,8°СВысокая:Tпл.(алмаза)= +3600°СНизкая:Tпл.(азота)= -210°СГлавная

Слайд 9

ГлавнаяСложные веществаОксиды СолиОксид кальция СаОХлорид натрия NaCl (Поваренная соль)КислотыГидроксид натрия NaОННеорганическиеОрганическиеОснования (Гидроксиды)Серная кислота H2SO4ФенолЖирыПолиэтиленУксусная кислота

Слайд 10

Сложные вещества состоят из атомов разных химических элементовВ химических реакциях могут разлагаться с образованием нескольких других веществГлавная

Слайд 11

ВеществаПростыеСостоят из атомов одного видаСостоят из атомов разного видаВ химических реакциях не могут разлагаться с образованием нескольких других веществВ химических реакциях могут разлагаться с образованием нескольких других веществО2 Н2 Cl2 S P F2 Si H2O NaCl CuSO4 HClГлавнаяСложные

Слайд 12

Сложные вещества Смесь 1.Образуется с помощью химической реакции (синтез из простых веществ) 2. Свойства простых веществ, из которых получено сложное вещество, в последнем не сохраняются 3. Элементы, входящие в состав сложного вещества, всегда находятся в определенном массовом отношении 4.

Может быть разложено на составные части (элементы в виде простых веществ) только с помощью химической реакции (анализ) 1. Образуется с помощью физического процесса (смешивание чистых веществ) 2. Свойства чистых веществ, из которых составлена смесь, остаются неизменными 3. Чистые вещества (простые и сложные) могут находиться в смеси в любом массовом соотношении 4.

Может быть разделена на составные части (чистые вещества) с помощью физических методов Главная

Слайд 13

Название веществаСостоит из одного словаСостоит из двух словСложное веществоНазвание вещества совпадает с названием химического элементаНазвание вещества не совпадает с названием химического элементаПростое веществоЧаще всего сложноеПростое или сложное вещество?Главная

Слайд 15

ОшибкаОшибкаОшибкаМолодецОшибкаОшибкаОшибкаОшибкаОшибкаОшибкаМолодецОшибкаОшибкаОшибкаМолодецХлорАммиакКолодезная водаВоздухЛёдФосфорСераСмесиМолодецСложные веществаВодаБорКислород Медь Хлорид натрияКремнийХромВеберите правильные ответыВодородАлюминийГлавнаяТренажер

Читайте также:  Биологическая природа человека. расы человека - биология

Слайд 16

ОшибкаОшибкаМолодецОшибкаСостоят из атомов разных химических элементовОшибкаМолодецОшибка ОшибкаИмеют аморфные модификацииОшибкаОшибкаОшибкаМолодецСмесьОшибкаОшибкаМолодец ОшибкаПростое веществоОшибкаОшибкаОшибкаМолодецСложное веществоГлавнаяТестВыберите один правильный ответ

Слайд 17

1. http://www.himhelp.ru/section24/section8/section48/2. http://ru.wikipedia.org/wiki/Простые вещества3. http://biolabyrinth.narod.ru/chem/general/basic/chem-bas.htmГлавная4. http://school-collection.edu.

ru/catalog/res/c90b7e4a-ece0-1df5-2e83-66ce2d07ae9d/?from=eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67&interface=themcol5. http://school-collection.edu.ru/catalog/res/0A22315C-8AAD-C506-5565-CB501F201476/?interface=catalog&class=Array&subject=Array Интернет ресурсы1. Бочарова С.И. Занимательные материалы по химии.

Издательство Корифей; 2. Габриелян О.С. Химия: 8 кл. – М: Дрофа, 2003; 3. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 классе. – М: БЛИК и К0, 2004; 4. Еремина Е.А., Еремин В.В, Кузьменко Н.Е. Справочник школьника по химии. М. Дрофа, 1996. 5. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9 кл. -М.

: Просвещение, 2007 Литература CD ресурсыВиртуальная химическая лаборатория. 9 кл. (CD компания «Новый диск»).

Слайд 19

Простое вещество Tплавл. Простое вещество Tплавл.

Азот Алюминий Барий Бром Водород Вольфрам Железо Золото -210ºС 660 ºС 767 ºС -7,2 ºС -252,6 ºС 3410 ºС 1535 ºС 1064 ºС Иод Калий Кальций Кислород Кремний Медь Ртуть Сера 113,5 ºС 63,15 ºС 842 ºС -182,9 ºС 1415 ºС 1084 ºС -38,9 ºС 112 ºС № Название неметалла Химическая формула неметалла Цвет Агрегатное состояние Лабораторный опыт «Свойства простых веществ – металлов и неметаллов» Внимание: вспомните правила ТБ при обращении с веществами. Рассмотрите выданные вам в пробирках и чашках Петри вещества. Разделите их на 2 группы: металлы и неметаллы Обратите внимание на цвет, наличие металлического блеска у металлов. Заполните таблицу 1. Возьмите полоску алюминиевую ложку, один конец нагрейте в пламени спиртовки. Заметьте время, через сколько секунд вы почувствуете ее нагревание. О чем это свидетельствует? Испытайте отношение металлов к воде. Опустите гранулу алюминия и цинка в воду. Что наблюдаете? Пользуясь приведенной ниже таблицей, проанализируйте температуры плавления металлов. Рассмотрите неметаллы. Что можно сказать об их цвете, агрегатном состоянии. Поместите немного серы в воду. Что наблюдаете? Заполните таблицу 2. Пользуясь приведенной ниже таблицей, проанализируйте температуры плавления неметаллов Сделайте вывод о различиях в свойствах простых веществ металлов и неметаллов. Таблица 1. Таблица 2.Главная

Слайд 20

Определите местоположение неметаллов в периодической системе. Неметаллов больше или меньше в периодической системе? Почему неметаллы относят к простым веществам? Металлы Металлы Неметаллы Неметаллы Химический знак Название элемента Химический знак Название элемента Карточки-задания Вопросы 1 группе.

При помощи периодической таблицы, ответьте на вопросы: Вопросы 2 группе. При помощи периодической таблицы, ответьте на вопросы: Вопросы 3 группе. Даны следующие химические элементы: Cu, Sn, Au, Ag, Cl, Br, Pb , H, N, Ni, As, He, Fe. 1.Найдите среди них металлы и неметаллы. 2.Укажите название элементов 3.

Результаты занесите в таблицу. Главная

Слайд 21

ГлавнаяФизкультминутка Представьте, что мы высадились на берег, и идем по пустыне. Под ногами зыбучий песок, и мы вязнем в нем по щиколотку. (музыка) А теперь представьте, что песок нагрелся до такой степени, что ноги просто обжигает, необходимо как можно быстрее пройти этот путь. Музыка.

Опять препятствие, на нашем пути встретились высыхающее болото, но можно замочить ноги. Передвигаемся по кочкам. Скорей, скорей. Музыка. Вдруг кочки закончились, наши ноги стали вязнуть в болоте, нам трудно передвигаться, но мы справляемся и с этим испытанием. Музыка. Перед нами река.

Давайте посмотрим, что же там за этим мостиком. Идем по деревянному мосту. Ой, он старый, шатается. Осторожно, не упадите в пропасть, держите равновесие. Музыка. Какая красота. Мы попали в загадочный лес, в котором поют птицы, лес шумит. Можно немного отдохнуть. Звучит тихая музыка. Молодцы.

Открыть страничку с сайта http://priroda.inc.ru/relax/relax24.html с шумом моря. (Включить звук и настроить регуляторы).

Слайд 23

ГлавнаяВариант 1. 1. В химической лаборатории нельзя: 1) проводить опыты; 2) смешивать жидкости; 3) принимать пищу; 4) работать в халате. 2. Жидкости фильтруются с помощью: 1) выпарительной чашки и спиртовки; 2) воронки и фильтровальной бумаги; 3) ступки и пестика; 4) кристаллизатора и стеклянной палочки. 3.

Знак химического элемента железо: 1) F; 2) Fе; 3) Gе; 4) Cu. 4. Атомы различных элементов различаются: 1) только по массе; 2) только по цвету; 3) по массе и по цвету; 4) по массе и по объему. 5. Для разделения несмешивающихся жидкостей используют: 1) делительную воронку; 2) обычную воронку; 3) ступку и пестик; 4) круглодонную колбу и холодильник.

Проверка знаний. Тест Задание. Выберите один правильный ответ.

Слайд 24

6. Вещество – это: 1) стакан; 2) гвоздь; 3) железо; 4) конверт. 7. Смесь представляет собой: 1) вода; 2) сахар; 3) соляная кислота; 4) медь. 8.

Моль – это: 1) число частиц, содержащихся в 1 г любого вещества; 2) 1/12 часть массы изотопа углерода 12С; 3) единица измерения физической величины – количества вещества; 4) число молекул, содержащихся в 22,4 л газа при нормальных условиях (н.у.). 9.

Если воду добавить к серной кислоте, то: 1) эти жидкости не будут смешиваться; 2) произойдет сильное охлаждение раствора; 3) возможно вскипание и разбрызгивание раствора серной кислоты; 4) серная кислота вступит в реакцию обмена с водой. 10. Химический элемент – это: 1) разновидность атомов; 2) тип вещества; 3) класс молекул; 4) то же, что и простое вещество.Главная

Слайд 25

ГлавнаяВариант 2 1. В химической лаборатории можно: 1) употреблять пищу; 2) склоняться для лучшего обзора над приборами при проведении опыта; 3) выливать реактивы в раковину; 4) выполнять опыты согласно инструкции. 2.

Вещества в химической лаборатории растирают с помощью: 1) ступки и пестика; 2) стеклянной палочки и кристаллизатора; 3) любых подручных средств; 4) выпарительной чашки и штатива. 3. Знак химического элемента гелий: 1) Ge; 2) He; 3) Ga; 4) Hg. 4.

Газообразные вещества, такие, как кислород, азот, водород, состоят из мельчайших частиц, называемых: 1) атомы; 2) молекулы; 3) химические элементы; 4) ионы. 5.

Для разделения смешивающихся жидкостей используют: 1) круглодонную колбу, холодильник, приемник, штатив, электрическую плитку; 2) делительную воронку; 3) обычную воронку, фильтровальную бумагу и стакан; 4) плоскодонную колбу, дефлегматор, холодильник, спиртовку, приемник.

Слайд 26

6. Телом является: 1) графит; 2) алмаз; 3) бумага; 4) гвоздь. 7. Смесь, которую можно разделить с помощью магнита: 1) сера и сахар; 2) медь и стекло; 3) песок и мел; 4) медные и стальные опилки. 8. Одинаковые количества вещества (в моль) различных веществ имеют также одинаковую: 1) массу: 2) объем; 3) число структурных единиц; 4) число атомов. 9.

Емкости с кислотой вместимостью более 3 л категорически запрещено переносить в: 1) металлическом ведре; 2) руках; 3) корзине с прокладками из поролона или стружек; 4) пластмассовом ведре. 10. Химический элемент – это: 1) то же, что и простое вещество; 2) наименьшая химически неделимая частица; 3) то, из чего состоит вещество; 4) вид атомов.

Главная

Слайд 27

Химический словарикАллотропия Смесь Простое вещество Сложное вещество Химическое соединениеГлавная

Слайд 28

Тест «Простые и сложные вещества»Образовательный портал «Мой университет» Факультет «Реформа образования»Мидакова Наталья Васильевна учитель I квалификационной категории МОУ «Красночетайская СОШ» Красночетайский район Республика Чувашия ВыходСтарт

Слайд 29

По моделям молекул определите простое веществоЗадание. Выберите один правильный ответ.

Слайд 30

2По кристаллической решетке определите сложное вещество

Слайд 31

Выберите простое вещество1. H2O2. H23. H2O24. NH30

Слайд 32

1. H2O2. H23. H2O24. NH31Выберите простое вещество

Слайд 33

1. H2O2. H23. H2O24. NH32Выберите простое вещество

Слайд 34

1. H2O2. H23. H2O24. NH33Выберите простое вещество

Слайд 40

1. сложное вещество2. аллотропия3. химическое соединение4. молекула0Способность атомов химических элементов образовывать несколько простых веществ с разными свойствами называется

Слайд 41

1. сложное вещество2. аллотропия3. химическое соединение4. молекула1Способность атомов химических элементов образовывать несколько простых веществ с разными свойствами называется

Слайд 42

1. сложное вещество2. аллотропия3. химическое соединение4. молекула2Способность атомов химических элементов образовывать несколько простых веществ с разными свойствами называется

Слайд 43

1. сложное вещество2. аллотропия3. химическое соединение4. молекула3Способность атомов химических элементов образовывать несколько простых веществ с разными свойствами называется

Слайд 44

1. сложное вещество2. аллотропия3. химическое соединение4. молекула4Способность атомов химических элементов образовывать несколько простых веществ с разными свойствами называется

Слайд 45

1. сложное вещество2. аллотропия3. химическое соединение4. молекула5Способность атомов химических элементов образовывать несколько простых веществ с разными свойствами называется

Слайд 46

1. отдельные атомы2. молекула 3. сложное вещество4. химическая связь0Что изображено на рисунке?

Слайд 47

1. отдельные атомы2. молекула3. сложное вещество4. химическая связь1Что изображено на рисунке?

Слайд 48

1. отдельные атомы2. молекула3. сложное вещество4. химическая связь2Что изображено на рисунке?

Слайд 49

1. отдельные атомы2. молекула 3. сложное вещество4. химическая связь3Что изображено на рисунке?

Слайд 50

1. отдельные атомы2. молекула3. химическая связь4. сложное вещество4Что изображено на рисунке?

Слайд 51

1. отдельные атомы2. молекула3. химическая связь4. сложное вещество5Что изображено на рисунке?

Слайд 52

1. отдельные атомы2. молекула3. химическая связь4. сложное вещество6Что изображено на рисунке?

Слайд 53

1. иона2. сложного вещества4. молекулы3. атома0Какая модель изображена на рисунке?водород

Слайд 54

1. иона2. сложного вещества4. молекулы3. атома1Какая модель изображена на рисунке?водород

Слайд 55

1. иона2. сложного вещества4. молекулы3. атома2Какая модель изображена на рисунке?водород

Слайд 56

1 иона2. сложного вещества4. молекулы3. атома3Какая модель изображена на рисунке?водород

Слайд 57

1. иона2. сложного вещества4. молекулы3. атома4Какая модель изображена на рисунке?водород

Слайд 58

1. иона2. сложного вещества4. молекулы3. атома5Какая модель изображена на рисунке?водород

Слайд 59

1. иона2. сложного вещества4. молекулы3. атома6Какая модель изображена на рисунке?водород

Слайд 60

1. иона2. сложного вещества4. молекулы3. атома7Какая модель изображена на рисунке?водород

Слайд 63

УДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНОВыходНачало

Слайд 64

ВАША ОЦЕНКАВыходПопробуйте снова

Слайд 65

Аллотро́пия (от др.-греч. αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») — существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм.Модификации фосфораГлавная

Слайд 66

Просты́е вещества́ — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента (в отличие от сложных веществ). Являются формой существования химических элементов в свободном виде, или, иначе говоря, элементы, не связанные химически ни с каким другим элементом, образуют простые вещества. Известно свыше 400 разновидностей простых веществ.АлмазГрафитГлавная

Слайд 67

Сложные вещества — это химические вещества, которые состоят из атомов двух или более химических элементов. Сложными веществами являются большинство неорганических веществ и все органические.ВодаГалитСильвинитГлавная

Слайд 68

Смесь — Продукт смешения, механического соединения каких-либо веществ. Например: горючая смесь, гелиево-кислородная смесь.МолокоВоздухГлавная

Слайд 69

Хими́ческое соедине́ние— сложное вещество, состоящее из химически связанных атомов двух или нескольких элементов. Состав химического соединения записывается в виде химических формул, а строение часто изображается структурными формулами.Главная

Источник: http://topslide.ru/himija/prostyie-i-slozhnyie-vieshchiestva

Простые и сложные вещества

Итак, давайте определимся, что такое

Например, железо — Fe, азот — N2, ртуть — Hg.

Читайте также:  Нервная система и органы чувств млекопитающих - биология

При написании формул таких простых веществ есть одно маленькое секретное правило:

если простое вещество  — газ, то его молекула двухатомная:

N2, H2, O2, Cl2 (кроме брома и йода — эти вещества твердые)

если простое вещество твердое или жидкое, то его молекулу записываем в виде одного элемента:

С, Fe, Pt, S, Ca  и т.д.

Сложные вещества

Самый простой пример — H2O — водичка

В сложных веществах сразу встает проблема как правильно писать эти формулы….

Давайте разберем!

Есть 2 понятия, которые надо знать и уметь отличать друг от друга —

валентность и степень окисления

Валентность элемента — это количество связей, которые может образовывать атом.  У атома может быть несколько валентностей.

У металлов (1-я, 2-я и 3-я группы) валентность = номеру группы.

Например, Al — в третьей группе, значит, его валентность  = 3

У неметаллов :

  • максимальная валентность элемента = номеру группы,
  • промежуточные = № группы-2
  • минимальная = 8-№группы

Берем S — она находится в 6-й группе периодической системы. Следовательно,

  • максимальная валентность элемента = номеру группы = 6 (H2SO4)
  • промежуточные валентности: 4  (H2SO3)
  • минимальная валентность = 8-№группы = 2  (H2S)

Валентность =  количество связей, и вот как это выглядит структурно:

цифры — валентность каждого атома

Степень окисления элемента —

По сути — это тоже число, но со знаком «+» или «-«. Например, в соединении H2S  — водород Н будет положительно заряженным ионом, степень окисления=+1, S — отрицательно со степенью окисления элемента= -2:

+1 -2

H2S

Степень окисления может  у одного и того же элемента может отличаться не только по знаку, но и численно, например:

  • у кислорода в воде (H2O) валентность  = 2, степень окисления = -2;
  • у кислорода в перекиси водорода (H2O2) валентность  = 2, степень окисления = -1

 

  • валентность и степень окисления — вопрос ЕГЭ А5
  • валентность — вопрос А4 ГИА (ОГЭ)
  • про простые и сложные  вещества — вопрос А5 ГИА (ОГЭ)

 

Тест по теме “Химическая связь”

 

Обсуждение: “Простые и сложные вещества”

(Правила комментирования)

Источник: https://distant-lessons.ru/ximiya/prostye-i-slozhnye-veshhestva

Видеоурок «Химические элементы. Простые и сложные вещества»

Содержание:

§ 1  Химический элемент

На этом уроке мы поговорим о химии. Вспомним, что химия занимается изучением химических явлений, то есть таких явлений, при которых одни вещества превращаются в другие. В химии кроме терминов «атом» и «молекула» часто употребляется такое понятие как «элемент». Что общего и чем эти понятия различаются?

Химический элемент – это атомы одного и того же вида. Например, все атомы углерода – это химический элемент углерод, все атомы железа – это химический элемент железо. В настоящее время известно более 120 видов химических элементов.

§ 2  Периодическая таблица Менделеева

Все элементы структурировал и классифицировал в периодическую систему русский химик Дмитрий Иванович Менделеев в 1869 году. По легенде, мысль о системе химических элементов пришла к Менделееву во сне. Однако известно, что однажды на вопрос, как он открыл периодическую систему, ученый ответил: «Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… готово».

В данной таблице элементы были сгруппированы по рядам. Вертикальные ряды называются группами, а горизонтальные – периодами. Всего в таблице Менделеева есть 8 групп и 7 периодов.

Все элементы в периодической таблице расположены в соответствии с их порядковыми номерами. Число порядкового номера равно положительному заряду ядра атома, то есть количеству протонов в ядре.

А если речь идет об атоме, значит, порядковый номер равен и количеству электронов в электронной оболочке.

§ 3  Простые и сложные вещества

Все вещества по своему составу делятся на простые, в состав которых входят атомы только одного химического элемента, и сложные, в состав которых входят атомы разных химических элементов

Необходимо отличать понятия «химический элемент» и «простое вещество». Например, простое вещество кислород – бесцветный газ, необходимый для дыхания и поддерживающий горение. Мельчайшая частица простого вещества кислорода – молекула, которая состоит из двух атомов (О2) – это простое вещество. Однако это вещество состоит из одного и того же химического элемента – кислорода (О).

Хорошо известная нам вода – это уже сложное вещество, имеющее в своем составе два атома водорода и один атом кислорода (Н2О). Всего вода состоит из двух элементов – кислорода и водорода. При протекании химических реакций сложные вещества могут разделяться на ряд простых.

§ 4  Краткие итоги по теме урока

Итак, атомы одного и того же вида или имеющих один и тот же заряд называются химическими элементами, которые классифицированы в периодической таблице Менделеева. Все вещества делятся на простые и сложные. Простые вещества содержат атомы одного химического элемента, а сложные вещества содержат атомы разных химических элементов.

Источник: https://znaika.ru/catalog/5-klass/estesvoznanie/Khimicheskie-elementy.-Prostye-i-slozhnye-veschestva

Подготовка к ОГЭ по химии. 9 класс

Вещества могут состоять из атомов как одного, так и разных химических элементов. По этому признаку все вещества делятся на простые и сложные.

Вещества, состоящие из атомов одного химического элемента, называются простыми. Простые вещества делятся на металлы (образованы атомами металлов: Na, K, Ca, Mg) и неметаллы (образован атомами неметаллов H2, N2, O2, Cl2, F2, S, P, Si ) по их физическим и химическим свойствам.

Вещества, состоящие из атомов разных химических элементов, называются сложными веществами. К основным классам сложных неорганических веществ относятся оксиды, основания, кислоты и соли.

Оксиды – это бинарные соединения (соединения, состоящие из двух химических элементов), в состав которых входит элемент кислород в степени окисления -2.Оксиды делятся на основные, амфотерные, кислотные и несолеобразующие:1. Основные оксиды образованы атомами типичных металлов и атомами кислорода. Например, Na2O, CaO, LiO.

Им соответствуют гидроксиды – основания.2. Амфотерные оксиды образованы атомами переходных металлов и атомами кислорода. Например, BeО, ZnО, Al2О3. Им соответствуют амфотерные гидроксиды.3. Кислотные оксиды образованы атомами неметалла и атомами кислорода. Например, CO2, SiO2, N2O3, NO2, N2O5,P2O3, P2O5, SO2, SO3, Cl2O7 и т.д.

Им соответствуют гидроксиды – кислоты.

4. Несолеобразующие оксиды образованы атомами неметалла и кислородом. К несолеобразующим оксидам относятся 4 оксида:CO, SiO, N2O, NO.

Основания – это соединения, в состав которых входит катион металла (или аммония) и одна или несколько гидроксильных групп. Например, NaOH, Ca(OH)2, KOH, NH4OH.Особо выделяют растворимые основания, которые называют щелочами. К ним относятся гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов.

По числу гидроксильных групп основания делятся на одно-, двух- и трёхкислотные.

Амфотерные гидроксиды образованы катионами бериллия, цинка или алюминия и гидроксиданионами: Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3.

Кислоты – это соединения, в состав которых входят катионы водорода и анионы кислотного остатка. По числу катионов водорода кислоты делятся на одно-, двух- и трёхосновные. По наличию кислорода в кислотном остатке кислоты делятся на бескислородные и кислородсодержащие.

HF – фтороводородная (или плавиковая) кислотаHCl – хлороводородная (или соляная) кислотаHBr – бромоводородная кислотаHI – йодоводородная кислотаH2S – сероводородная кислотаHNO3 – азотная кислота (соответствует кислотный оксид N2O5)HNO2 – азотистая кислота (соответствует кислотный оксид N2O3)H2SO4 – серная кислота (соответствует кислотный оксид SO3)H2SO3 – сернистая кислота(соответствует кислотный оксид SO2) H2CO3 – угольная кислота (соответствует кислотный оксид CO2)H2SiO3 – кремниевая кислота(соответствует кислотный оксид SiO2)

H3PO4 – фосфорная кислота (соответствует кислотный оксид P2O5).

Соли – соединения, в состав которых входит катион металла (или аммония) и анион кислотного остатка.По составу кислоты делятся на:1. Средние – состоят из катиона металла и кислотного остатка – это продукт полного замещения атомов водорода кислоты на катионы металла (или аммония). Например, Na2SO4, K3PO4.

Соли фтороводородной кислоты – фториды,соли хлороводородной кислоты – хлориды,соли бромоводородной кислоты – бромиды,соли йодоводородной кислоты – йодиды,соли сероводородной кислоты – сульфиды,соли азотной кислоты – нитраты,соли азотистой кислоты – нитриты,соли серной кислоты – сульфаты,соли сернистой кислоты – сульфиты,соли угольной кислоты – карбонаты,соли кремниевой кислоты – силикаты,соли фосфорной кислоты – фосфаты.2. Кислые соли – состоят из катиона металла (или аммония), катиона (-ов)водорода и аниона кислотного остатка – это продукт неполного замещения атомов водорода кислоты на катионы металла. Кислые соли могут образовывать только двух- и трёхосновные кислоты. К названию соли добавляется приставка гидро- (или дигдро). Например, NaHSO4 (гидросульфат натрия), KH2PO4 (дигидрофосфат калия).

3. Основные соли – состоят из катиона металла (или аммония), гидроксиданиона и аниона кислотного остатка – это продукт неполного замещения гидроксильных групп основания на кислотные остатки. Основные соли могут образовывать только двух- и трёхкислотные основания. К названию соли добавляется приставка гидроксо-. Например, (CuOH)2CO3 – гидроксокарбонат меди (II).

Последнее изменение: Понедельник, 13 Апрель 2015, 21:00Пропустить Навигация

Источник: https://edusar.soiro.ru/mod/page/view.php?id=8529

Что называют веществом? Простые и сложные вещества: понятие

Образование 25 января 2015

Все, что окружает нас, имеет свою физическую и химическую природу. Что называют веществом и какие виды его существуют? Оно представляет собой физическую субстанцию, обладающую специфическим химическим составом. На латыни слово «вещество» обозначается термином Substantia, которое также часто используют ученые. Что же оно собой представляет?

На сегодняшний день известно более 20 млн различных веществ. В воздухе присутствуют всевозможные газы, в океане, морях и реках – вода с минералами и солями. Твердый поверхностный слой нашей планеты состоит из многочисленных горных пород. Огромное количество различных веществ присутствует в любом живом организме.

Общие понятия

В современной химии вещество, определение которого понимают как вид материи, обладает массой покоя. Оно состоит из элементарных частиц либо квазичастиц. Неотъемлемым признаком любого вещества является его масса.

Как правило, при сравнительно низких плотностях и температурах в его составе чаще всего встречаются такие элементарные частицы, как электроны, нейтроны и протоны. Из последних двух состоят атомные ядра. Все эти элементарные частицы образуют такие субстанции, как молекулы и кристаллы.

По сути своей, их атомное вещество (атомы) состоит из электронов, протонов и нейтронов.

С точки зрения биологии «вещество» – понятие материи, которая образует ткани любых организмов. Оно входит в состав органелл, которые имеются в клетках. В общем смысле «вещество» – это форма материи, из которой образуются все физические тела.

Свойства вещества

Свойствами вещества называют набор объективных характеристик, определяющих индивидуальность. Они позволяют различать одну субстанцию от другой. Наиболее характерные физико-химические свойства вещества:

• плотность;

• температуры кипения и плавления;

• термодинамические характеристики;

• химические свойства;

• значения кристаллической структуры.

Все перечисленные параметры представляют собой неизменяющиеся константы. Поскольку все вещества отличаются друг от друга, они обладают определенными физическими свойствами. Что подразумевают под этим понятием? Свойствами вещества называют его особенности, определяемые измерением или наблюдением, без трансформации его в другую субстанцию. Важнейшими из них являются:

• агрегатное состояние;

• цвет и блеск;

• наличие запаха;

• вкус;

• нерастворимость или растворимость в воде;

Читайте также:  Световая фаза фотосинтеза - биология

• температура плавления и кипения;

• плотность;

• электропроводность;

• теплопроводность;

• твердость;

• хрупкость;

• пластичность.

Для кристаллических веществ характерно еще такое физическое свойство, как форма. Цвет, вкус, запах определяют визуально и при помощи органов чувств.

Такие физические параметры, как плотность, температура плавления и кипения, электропроводность вычисляют с помощью различных измерений. Сведения о физических свойствах большинства веществ представлены в специальных справочниках. Они зависят от агрегатного состояния субстанции.

Так, плотность воды, льда и пара совершенно различна. Кислород в газообразном состоянии бесцветный, а в жидком – имеет голубой оттенок. Благодаря отличиям физических свойств можно различить множество веществ. Так, медь – единственный металл, имеющий красноватый оттенок.

Только каменная соль имеет соленый вкус. В большинстве случаев, чтобы определить вещество, необходимо учитывать несколько известных его свойств.

Видео по теме

Отношение понятий

Многие люди смешивают понятия «химический элемент», «атом», «простое вещество». На самом деле они различаются между собой. Так, атом – это конкретное понятие, поскольку он существует реально. Химический элемент – абстрактное (собирательное) определение. В природе он существует только в виде связанных или свободных атомов.

Другими словами, он представляет собой простое или сложное вещество. У каждого химического элемента есть свое условное обозначение – знак (символ). В некоторых случаях он выражает и состав простого вещества (В, С, Zn). Но нередко этот символ обозначает только химический элемент. Это наглядно демонстрирует формула кислорода.

Так О – это всего лишь химический элемент, а простое вещество кислород обозначается формулой О2.

Существуют и другие отличия между этими понятиями. Следует различать характеристики (свойства) простых веществ, представляющих собой совокупность частиц, и химического элемента, являющегося атомом определенного вида. Есть определенные отличия и в названиях. Чаще всего обозначение химического элемента и простого вещества совпадает. Однако есть и исключения из этого правила.

Классификация веществ

Что называют веществом с точки зрения науки? Количество различных субстанций очень велико. Природное вещество, определение которого связано с его натуральным происхождением, может быть органическим или неорганическим.

Многие соединения человек научился синтезировать искусственно. Определение «вещество» подразумевает разделение на простые (индивидуальные) субстанции и смеси.

Отношение к классификации зависит от того, какое их количество в него входит.

Определение простого вещества понимает абстрактное понятие, которое означает набор атомов, соединенных между собой по определенным физико-химическим законам. Несмотря на это граница между ним и смесью весьма расплывчата, поскольку некоторые субстанции имеют непостоянный состав. Для них даже еще не предложена точная формула.

В силу того, что для простого вещества достижима только конечная его чистота, это понятие остается абстракцией. Иными словами, в любом из них имеется смесь химических элементов, в которой преобладает одно. Зачастую чистота субстанции непосредственным образом влияет на ее свойства. В общем смысле простое вещество построено из атомов одного химического элемента.

Например, в молекуле газа кислорода содержится по 2 одинаковых атома (О2).

Что называют веществом сложным? Такое химическое соединение включает в себя различные атомы, составляющие молекулы. Иногда его называют смешанной химической субстанцией.

Сложными веществами называют смеси, молекулы которых образуются из атомов двух и более элементов. Так, например, в молекуле воды есть один атом кислорода и 2 водорода (Н2О). Понятию сложного вещества отвечает молекула, содержащая различные химические элементы.

Таких субстанций намного больше, чем простых. Они могут быть натуральными и искусственными.

Простые и сложные вещества, понятие которых в некоторой степени условны, отличаются своими свойствами. Так, например, титан становится прочным только тогда, когда он будет избавлен от атомов кислорода до меньше сотой доли процента. Сложное и простое вещество, химическое определение которого немного сложно для восприятия, может быть двух видов: неорганическое и органическое.

Неорганические вещества

К неорганическим относятся все химические соединения, не содержащие углерода. В эту группу входят и некоторые вещества, в составе которых есть этот элемент (цианиды, карбонаты, карбиды, оксиды углерода и несколько других веществ).

Они не имеют характерного для органических субстанций скелета. Назвать вещество по формуле может каждый благодаря периодической системе Менделеева и школьному курсу химии. Все они обозначаются латинскими буквами.

Что называют веществом в этом случае? Все неорганические субстанции делятся на такие группы:

• простые вещества: металлы (Mg, Na, Ca); неметаллы (P, S); благородные газы (He, Ar, Xe); амфотерные вещества (Al, Zn, Fe);

• сложные: соли, оксиды, кислоты, гидроксиды.

Органические вещества

Определение органических веществ довольно простое. К этим субстанциям относят химические соединения, в составе которых имеется углерод. Этот класс веществ является самым обширным. Правда, в этом правиле существуют и исключения. Так, к органическим веществам не относятся: оксиды углерода, карбиды, карбонаты, угольная кислота, цианиды и тиоцианаты.

Ответ на вопрос “назовите органические вещества” включает целый ряд сложных соединений. К ним относятся: амины, амиды, кетоны, ангидриды, альдегиды, нитрилы, карбоновые кислоты, сераорганические соединения, углеводороды, спирты, простые и сложные эфиры, аминокислоты.

К основным классам биологических органических веществ относят липиды, белки, нуклеиновые кислоты, углеводы. Они, помимо углерода, имеют в своем составе водород, кислород, фосфор, серу, азот.

Какие характерные черты у органических веществ? Их многообразие и разнообразие строения объясняется особенностями атомов углерода, которые способны образовывать прочные связи при соединении в цепочки. Благодаря этому получаются очень устойчивые молекулы.

Атомы углерода образуют зигзагообразную цепь, которая является характерной особенностью органических веществ. При этом строение молекул прямо влияет на химические свойства. Углерод в органических веществах может объединяться в открытые и циклические (замкнутые) цепи.

Агрегатные состояния

Определение «вещество» в химии не дает развернутого понятия о его агрегатных состояниях. Они различаются той ролью, которую играет в их существовании взаимодействие молекул. Различают 3 агрегатных состояния вещества:

• Твердое, в котором молекулы плотно соединены. Между ними устанавливается сильное притяжение. В твердом состоянии молекулы вещества не способны двигаться свободно. Они могут совершать только колебательные движения. Благодаря этому твердые вещества прекрасно сохраняют свою форму и объем.

• Жидкое, при котором молекулы более свободны и могут передвигаться с одного места на другое. Благодаря таким свойствам любые жидкости могут принимать форму сосуда и перетекать.

• Газообразное, в котором элементарные частицы вещества двигаются свободно и хаотично. Молекулярные связи в этом состоянии настолько слабы, что они могут далеко находиться друг от друга. В газообразном состоянии вещество способно заполнять собой большие объемы.

На примере воды очень просто понять разницу между льдом, жидкостью и паром. Все эти агрегатные состояния не относятся к индивидуальным характеристикам химического вещества. Они соответствуют только состояниям существования субстанции, зависящим от внешних физических условий. Именно поэтому воде нельзя однозначно приписать признак жидкости.

При изменении внешних условий многие химические вещества переходят из одного агрегатного состояния в другое. В ходе этого процесса обнаруживаются промежуточные (пограничные) типы. Самым известным из них является аморфное состояние, называемое стеклообразным.

Такое определение «вещество» в химии связано с его строением (в переводе с греческого amorphos – бесформенный).

В физике рассматривается еще одно агрегатное состояние, называемое плазмой. Оно полностью или частично ионизировано и характеризуется одинаковой плотностью отрицательных и положительных зарядов. Иными словами: плазма электронейтральна. Это состояние вещества возникает только при предельно высоких температурах. Иногда они достигают тысячи кельвинов.

По некоторым своим свойствам плазма является противоположностью газу. Последний обладает низкой электрической проводимостью. Газ состоит из частиц, которые подобны друг другу. При этом они редко сталкиваются. Плазма обладает высокой электрической проводимостью. Она состоит из элементарных частиц, различающихся электрическим зарядом.

Они постоянно взаимодействуют друг с другом.

Существуют также такие промежуточные состояния вещества, как жидкий кристалл и полимер (высокоэластичный). В связи с наличием этих переходных форм специалисты часто используют более широко понятие «фаза». При определенных условиях, достаточно отличающихся от обычных, некоторые вещества переходят в особые состояния, например, сверхпроводящее и сверхтекучее.

Кристаллы

Кристаллы относятся к твердым веществам, имеющим естественную форму правильных многогранников. Она основана на их внутренней структуре и зависит от расположения составляющих его атомов, молекул и ионов. В химии она называется кристаллической решеткой. Такая структура индивидуальна для каждого вещества, поэтому она является одним из основных физико-химических параметров.

Расстояния между частицами, составляющими кристаллы, называют параметрами решетки. Они определяются с помощью физических методов структурного анализа. Нередко твердые вещества имеют более одной формы кристаллической решетки. Такие структуры называются полиморфными модификациями.

Среди простых веществ распространены ромбическая и моноклинная форма. К таким веществам относят графит, алмаз, серу, представляющие гексагональную и кубическую модификации углерода.

Данная форма отмечается и у сложных веществ, таких как кварц, кристобалит, тридимит, которые являют собой модификации диоксида кремния.

Вещество как форма материи

Несмотря на то что по своему значению понятия «вещество» и «материя» очень близки, они не являются полностью равнозначными. Это утверждают многие ученные.

Так, при упоминании термина «материя» чаще всего подразумевают грубую, инертную и мертвую действительность, подверженную господству механических законов.

Под определением «вещество» больше понимают материал, который, благодаря своей форме, вызывает мысль о жизненной пригодности и оформленности.

Сегодня ученные считают материю объективной реальностью, которая существует в пространстве и изменяется во времени. Она может быть представлена в двух формах:

• Первая обладает волновой природой. К ней относятся невесомость, проницаемость, непрерывность. Она может распространяться со скоростью света.

• Вторая – корпускулярная, обладающая массой покоя. Она состоит из элементарных частиц, отличающихся своей локализацией. Она малопроницаема или непроницаема и не может распространяться со скоростью света.

Первую форму существования материи называют полем, а вторую – веществом. У них много общего, ведь даже электроны обладают свойствами частицы и волны. Они проявляются на уровне микромира. Именно поэтому разделение на поле и вещество очень удобно.

Единство вещества и поля

Ученные давно установили, что чем массивнее и крупнее элементарная частица вещества, тем резче выражается ее индивидуальность и отграниченность. При этом ярче видна противоположность между веществом и полем, которое характеризуется непрерывностью.

Чем меньше элементарные частицы вещества, тем меньше его масса. В этом случае противопоставление его с полем становится более сложным.

В различных микроволнениях оно вообще теряет смысл, поскольку разные элементарные частицы – это кванты, возбужденные состояниями различных полей (электромагнитного – фотоны, ядерного – мезоны).

Единство вещества и поля и отсутствие четкой границы между ними выражается в том, что в определенных условиях частицы возникают за счет поля, а других случаях – наоборот. Наглядным примером тому может служить такое явление, как аннигиляция (явление превращения элементарных частиц). Любое вещественное тело – это устойчивое целое, возможное благодаря связи его элементов через поля.

Источник: fb.ru

Источник: http://monateka.com/article/187402/

Ссылка на основную публикацию